Minggu, 08 April 2012

Contoh soal Larutan penyangga asam dan basa lemah | Contoh Soal Kimia

| Minggu, 08 April 2012 | 1 komentar


  1. Bila 0,15 mol CH3COOH (Ka = 2 . 10–15) dan 0,1 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut!
    Jawab:
    contoh soal larutan penyangga asam lemah
  2. Bila 3,4 gram gas NH3 dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian ke dalam larutantersebut ditambahkan 5,35 gram NH4Cl. Jika KbNH3 = 1,8.10-5, Mr NH3 = 17 dan Mr NH4Cl = 53,5, tentukanlah pH larutan tersebut!
    Jawab:
    contoh soal menghitung pH larutan buffer basa lemah
  3. Bila 2 liter larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan dengan 2 liter larutan NH4Cl 0,2 M dan Kb NH4OH = 1,8.10-5. Tentukan:
    a. pH larutan penyangga
    b. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml HCl 0,1 M
    c. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml NaOH 0,1 M
    Jawab:
    a. Jumlah mol NH4OH = V × M = 2 × 0,2 = 0,4 mol
    Jumlah mol NH4Cl = V × M = 2 × 0,2 = 0,4 mol

    b. Pada campuran NH4OH dan NH4Cl ditambahkan HCl, maka NH4OH akan bereaksi dengan HCl membentuk NH4Cl.
    Jumlah mol NH4Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol
    Jumlah mol NH4OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
    Jumlah mol HCl = V × M = 10 ml × 0,1 M = 1 mmol
    contoh soal kimia SMA pengenceran larutan
    c. Pada campuran NH4OH dan NH4Cl ditambahkan NaOH, maka NaOH akan
    bereaksi dengan NH4Cl sehingga NH4OH bertambah dan NH4Cl berkurang.
    Jumlah mol NH4OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
    Jumlah mol NH4Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol
    Jumlah mol NaOH = V × M = 10 ml × 0,1 M = 1 mmol
    contoh soal kimia SMA pengenceran

1 komentar:

nayah97 mengatakan...

makasih yah,,,

:)) ;)) ;;) :D ;) :p :(( :) :( :X =(( :-o :-/ :-* :| 8-} :)] ~x( :-t b-( :-L x( =))

Poskan Komentar

 
© Copyright 2012.