Contoh soal Larutan penyangga asam dan basa lemah | Contoh Soal Kimia

1. Bila 0,15 mol CH3COOH (Ka = 2 . 10–15) dan 0,1 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut!
   Jawab:
   
2. Bila 3,4 gram gas NH3 dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian ke dalam larutantersebut ditambahkan 5,35 gram NH4Cl. Jika KbNH3 = 1,8.10-5, Mr NH3 = 17 dan Mr NH4Cl = 53,5, tentukanlah pH larutan tersebut!
   Jawab:
   
3. Bila 2 liter larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan dengan 2 liter larutan NH4Cl 0,2 M dan Kb NH4OH = 1,8.10-5. Tentukan:
   a. pH larutan penyangga
   b. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml HCl 0,1 M
   c. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml NaOH 0,1 M
   Jawab:
   a. Jumlah mol NH4OH = V × M = 2 × 0,2 = 0,4 mol
   Jumlah mol NH4Cl = V × M = 2 × 0,2 = 0,4 mol
   
   b. Pada campuran NH4OH dan NH4Cl ditambahkan HCl, maka NH4OH akan bereaksi dengan HCl membentuk NH4Cl.
   Jumlah mol NH4Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol
   Jumlah mol NH4OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
   Jumlah mol HCl = V × M = 10 ml × 0,1 M = 1 mmol
   
   c. Pada campuran NH4OH dan NH4Cl ditambahkan NaOH, maka NaOH akan
   bereaksi dengan NH4Cl sehingga NH4OH bertambah dan NH4Cl berkurang.
   Jumlah mol NH4OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
   Jumlah mol NH4Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol
   Jumlah mol NaOH = V × M = 10 ml × 0,1 M = 1 mmol